Contenidos Examen
Ricardo Muñoz V. 25 Jul 202125/07/21 a las 16:00 hrs.2021-07-25 16:00:25
Contenidos del examen
En el examen se evaluarán todos los contenidos del curso aunque se dará especial énfasis a los siguientes tópicos generales.
a) Enlace covalente
• Enlace covalente, covalente dativo y covalentes múltiples. Orden, longitud de enlace y energías de enlace.
• Teoría de Lewis. Geometría molecular y Teoría de la repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). Nomenclatura ABnEm o AXn.
• Polaridad y Momento dipolar.
• Teoría de Enlace Valencia. Hibridación. Sistemas, σ, π y π conjugados.
• Teoría de orbitales moleculares (TOM). Orden, longitud de enlace y energía.
• Moléculas diatómicas mono y heteronucleares. Electrones deslocalizados: benceno y otras estructuras. Moléculas con sistemas π extendido.
b) Fuerzas intermoleculares
• Tipos de Sólidos y sus fuerzas: Fuerzas de Van der Waals, dipolo instantáneo, inducido y dipolo-dipolo, enlace de hidrógeno.
• Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares.
• Medidas de las fuerzas intermoleculares.
c) Compuestos de coordinación
• Introducción a la teoría de los compuestos de coordinación de Werner. Número de coordinación, Ligandos
• Isomería
• Teoría del campo cristalino
• Propiedades magnéticas
• Propiedades ópticas
d) Tipos de sólidos.
• Tipos y propiedades de los sólidos: covalente, iónico, metálico y moleculares. Sólidos OD, 1D, 2D y 3D.
• Ejemplos de materiales. Polímeros, Metales y Aleaciones, Alotropía y polimorfismo.
e) Reacciones químicas y Equilibrio químico
Importante saber balancear ecuaciones químicas, efectuando cálculos estequiométricos y balances de materia en reacciones químicas. Analizar el concepto de equilibrio químico, distinguiendo si una reacción se encuentra (o no) en equilibrio. Calcular concentraciones y presiones en el equilibrio y su desplazamiento, en reacciones líquidas y gaseosas. Evalúar los cambios en un equilibrio químico, basado en el principio de Le Chatelier.
e) Ácido-base:
Definiciones de ácidos y bases: Teoría de Arrhenius y Teoría de Bronsted-Lowry. Ácidos y bases de Lewis
Ácidos y bases fuertes. Ácidos y Bases débiles. Cálculo de las constantes Ka, Kb, pKa, pKb. Comparación fuerza de ácidos.
Cálculo de la concentración en el equilibrio. Grado de disociación. Ácidos polipróticos.
Neutralización, Hidrólisis, iones como ácidos o bases. Hidrolisis de sales. Hidrolisis de ácidos polipróticos.
f) Equilibrios ácido-base
- Efecto ion común. Disoluciones reguladoras (Buffer).
- Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
- Indicadores
- Reacciones de neutralización y curvas de valoración o titulación: valoración de un ácido o base fuerte, de un ácido base fuerte. Determinación de concentración de ácido o base desconocida, de pH en cualquier punto de la curva, y zona buffer.
g) Equilibrios de solubilidad
- Constante del producto de solubilidad, Kps. Relación entre solubilidad y Kps.
- Efecto del ion común. Limitaciones del concepto del kps. Criterios de precipitación
- Precipitación selectiva. Precipitación fraccionada. Análisis cualitativo de cationes
- Solubilidad y pH.
- Equilibrios de solubilidad de iones complejos.
En el examen se evaluarán todos los contenidos del curso aunque se dará especial énfasis a los siguientes tópicos generales.
a) Enlace covalente
• Enlace covalente, covalente dativo y covalentes múltiples. Orden, longitud de enlace y energías de enlace.
• Teoría de Lewis. Geometría molecular y Teoría de la repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). Nomenclatura ABnEm o AXn.
• Polaridad y Momento dipolar.
• Teoría de Enlace Valencia. Hibridación. Sistemas, σ, π y π conjugados.
• Teoría de orbitales moleculares (TOM). Orden, longitud de enlace y energía.
• Moléculas diatómicas mono y heteronucleares. Electrones deslocalizados: benceno y otras estructuras. Moléculas con sistemas π extendido.
b) Fuerzas intermoleculares
• Tipos de Sólidos y sus fuerzas: Fuerzas de Van der Waals, dipolo instantáneo, inducido y dipolo-dipolo, enlace de hidrógeno.
• Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares.
• Medidas de las fuerzas intermoleculares.
c) Compuestos de coordinación
• Introducción a la teoría de los compuestos de coordinación de Werner. Número de coordinación, Ligandos
• Isomería
• Teoría del campo cristalino
• Propiedades magnéticas
• Propiedades ópticas
d) Tipos de sólidos.
• Tipos y propiedades de los sólidos: covalente, iónico, metálico y moleculares. Sólidos OD, 1D, 2D y 3D.
• Ejemplos de materiales. Polímeros, Metales y Aleaciones, Alotropía y polimorfismo.
e) Reacciones químicas y Equilibrio químico
Importante saber balancear ecuaciones químicas, efectuando cálculos estequiométricos y balances de materia en reacciones químicas. Analizar el concepto de equilibrio químico, distinguiendo si una reacción se encuentra (o no) en equilibrio. Calcular concentraciones y presiones en el equilibrio y su desplazamiento, en reacciones líquidas y gaseosas. Evalúar los cambios en un equilibrio químico, basado en el principio de Le Chatelier.
e) Ácido-base:
Definiciones de ácidos y bases: Teoría de Arrhenius y Teoría de Bronsted-Lowry. Ácidos y bases de Lewis
Ácidos y bases fuertes. Ácidos y Bases débiles. Cálculo de las constantes Ka, Kb, pKa, pKb. Comparación fuerza de ácidos.
Cálculo de la concentración en el equilibrio. Grado de disociación. Ácidos polipróticos.
Neutralización, Hidrólisis, iones como ácidos o bases. Hidrolisis de sales. Hidrolisis de ácidos polipróticos.
f) Equilibrios ácido-base
- Efecto ion común. Disoluciones reguladoras (Buffer).
- Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
- Indicadores
- Reacciones de neutralización y curvas de valoración o titulación: valoración de un ácido o base fuerte, de un ácido base fuerte. Determinación de concentración de ácido o base desconocida, de pH en cualquier punto de la curva, y zona buffer.
g) Equilibrios de solubilidad
- Constante del producto de solubilidad, Kps. Relación entre solubilidad y Kps.
- Efecto del ion común. Limitaciones del concepto del kps. Criterios de precipitación
- Precipitación selectiva. Precipitación fraccionada. Análisis cualitativo de cationes
- Solubilidad y pH.
- Equilibrios de solubilidad de iones complejos.
| Última Modificación | 25 Jul 202125/07/21 a las 16:00 hrs.2021-07-25 16:00:25 |
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