Institución	Facultad de Medicina
Disponible desde	el año 2007
Cursos Asociados	Otras realizaciones de este Curso
Objetivos	OBJETIVOS GENERALES Al finalizar el Curso el alumno será capaz de: 1. Conocer los conceptos básicos de la Química y Bioquímica 2. Comprender las leyes fundamentales de la Química y Bioquímica que rigen los fenómenos biológicos 3. Conocer y aplicar el método científico, para el análisis y resolución de problemas del ámbito profesional y personal.
Descripción	DESCRIPCION DEL CURSO Curso Anual de Química y Bioquímica, de nivel básico cuyo propósito es que los alumnos conozcan el lenguaje y los conceptos fundamentales de dichas disciplinas, para comprender los mecanismos que rigen los procesos vitales en el ser humano.
Metodología	METODOLOGIA DE TRABAJO Clases teóricas expositivas, seminarios de resolución de problemas, trabajos prácticos, presentación oral de problemas químicos.
Evaluación	EVALUACION • Pruebas teóricas: Cuatro Pruebas Globales de selección múltiple • Pruebas de seminarios: A realizarse al final de cada Seminario • Pruebas de Trabajos Prácticos: A realizarse al inicio de los Trabajos Prácticos • Certámenes: • Otras notas (especificar): Presentaciones orales • Nota de Presentación a examen: Se obtiene al ponderar en un 60% el promedio de las notas de las cuatro Pruebas Globales y, en un 40%, el promedio de notas de Seminarios, Trabajos Prácticos y otras. • Examen primera oportunidad: Corresponde a un 30% de la Nota Final • Examen segunda oportunidad: Corresponde a un 30% de la Nota Fina • Nota Final: Se obtiene al ponderar en un 70% la Nota de Presentación a Examen, y en ponderar en un 30% la Nota obtenida en el Examen. REGLAMENTO DE EVALUACION Artículo 26: Habrá dos temporadas para rendir el Examen Final, la primera al término de las actividades curriculares y la segunda, a lo menos dos semanas después y antes del periodo académico siguiente. Articulo 27: Los alumnos que tengan nota de presentación (N.P.) igual o superior a 4.0 tienen derecho a presentarse a Examen en la primera temporada fijada para ese efecto. Los que tienen N.P. entre 3.50 y 3.99 pierden la primera oportunidad de examen y tienen derecho a presentarse sólo en la segunda temporada. Los alumnos que tienen nota de presentación inferior a 3.50 se considerarán reprobados y deberán repetir la asignatura. El examen es reprobatorio. Eso significa que el alumno debe obtener en el examen nota igual o superior a 4,0 cualquiera sea su nota de presentación. Si el alumno obtiene nota inferior a 4,0 en el examen de primera oportunidad, debe rendir examen de segunda oportunidad, al cual se presenta con su nota de presentación ponderada en 70%. El alumno podrá eximirse de rendir Examen siempre y cuando tenga las cuatro Pruebas Globales con nota igual o superior a 4,0 y cuyo promedio de presentación a Examen sea superior o igual a 5,0
Horario	HORARIO: PRIMER SEMESTRE Actividad Grupos Día Hora (desde – hasta) Lugar Clases teóricas 3-7 Martes 8.15-10.15 Auditorio Juan Noé Seminarios 3-7 Miércoles 14.30-17.30 Salas 2-6, Sector D y E T. Prácticos 3-7 Miércoles 14.30-17.30 Sala T. Prácticos Marta Véliz, Sector E Evaluaciones Otras (especificar) HORARIO: SEGUNDO SEMESTRE Actividad Grupos Día Hora (desde – hasta) Lugar Clases teóricas 3-7 Lunes 8.15- 10.15 Auditorio Juan Noé Seminarios 3-7 Miércoles 14.30- 17.30 Salas 2-8, Sector D y E T. Prácticos 3-7 Miércoles 14.30- 17.30 Sala T. Prácticos Marta Véliz,sector D Evaluaciones Otras (especificar)
Comentarios	ENCARGADO(A) DE CURSO: Prof. Patricia Varela COORDINADORES(AS): Prof. Juan Venegas H. DOCENTES PARTICIPANTES: Clases Teóricas: Marcelo Antonelli A. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular María Angélica De Geyter C. Facultad de Medicina Ernesto Guzman C. Facultad de Medicina Virginia Fernández A.ICBM, Programa de Farmacología Molecular y Clínica Germaine Jacob A. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Eugenia Jedlicki.C. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Gittith Sánchez P. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Patricia Varela B. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Juan Venegas H. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Seminarios y Trabajos Prácticos: Marcelo Antonelli A. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Edio Maldonado M. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Patricia Varela B. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular Juan Venegas H. ICBM, Programa de Biología Celular y Molecular N.N ADMINISTRACION DEL CURSO Encargado de curso: Patricia Varela B. e-mail:ivarela@med.uchile.c Coordinador del curso: Juan Venegas H. e-mail: jvenega@med.uchile.cl Secretaria Docente: Sra. Nancy Montanares G. sector D, 1º piso Programa de Biología Celular y Molecular. Fono: 9786064. Atención de alumnos de Lunes a Viernes de 9:00 a 17:00 horas. Encargada de Trabajos Prácticos: Sra. Edda Montecinos S Ayudante Técnico: Sr. Víctor Garrido S. Auxiliar: Sr. Rodrigo Arriagada F. BIBLIOGRAFIA Y MATERIAL DE APOYO a) Química General 1. Guía de Seminarios de Química General. Departamento de Bioquímica, Facultad de Medicina, Universidad de Chile. Inscripción No 89332 2. Petrucci, R.(1977) “Química General”, Fondo Educativo Interamericana. 3. Química curso Universitario. Bruce. H. Mahan. Fondo Educativo Interamericano. 4. Raymond. Chang (1999). Química 6º Edición, Editorial MC Craw – Hill, Companies, Inc. Impreso en México. b) Química Orgánica 1. Guía de Seminarios de Química Orgánica. Departamento de Bioquímica, Facultad de Medicina, Universidad de Chile. Inscripción No 93258 2. Morrison y Boyd (1990). Química Orgánica. 5º Edición, Addison – Wesley, Iberoamericana. 3. Philip S. Baily, Christina A. Bailey (1998). Química Orgánica, Conceptos y aplicaciones. Editorial Interamericana. MC Craw – Hill c) Bioquímica 1. Bohinski, R.C. (1991). Bioquímica, Editorial Addison-Wesley Iberoamericana S.A, Wilmington, Delaware, usa. 2. Murray. R.K., Mayes, P.A., Granner, D.K y Rodwell, V, W. (2001). Bioquímica de Harper, Editorial El Manual Moderno H.A. de C.V., México D.F. 3. Stryer, L.(1995). Bioquímica, Editorial Reverte S.A., Barcelona. 4. Lehninger, A.L. (2001) Bioquímica, Ediciones Omega S.A. Barcelona. PROGRAMA Objetivos específicos 1. Conocer la nomenclatura y estructura molecular de los compuestos orgánicos e inorgánicos más importantes 2. Conocer las características básicas y las expresiones de concentración de las soluciones. 3. Analizar las reacciones químicas desde un punto de vista estequiométrico, cinético y termodinámico 4. Relacionar las principales características de las reacciones ácido-básicas y de óxido reducción con los fenómenos biológicos. 5. Conocer las moléculas orgánicas, sus interrelaciones y capacidad de organizarse para dar origen a las diversas estructuras biológicas. 6. Conocer las biomoléculas que participan en el metabolismo celular y sus funciones biológicas. 7. Comprender los procesos bioenergéticos y cinéticos asociados al metabolismo celular. 8. Conocer e integrar las diferentes vías metabólicas y su regulación en condiciones normales y en algunas patologías 9. Conocer los mecanismos moleculares que rigen el flujo de la información genética 10. Conocer la tecnología del DNA recombinante y su aplicación en salud PRIMER SEMESTRE CLASES TEORICAS: QUÍMICA GENERAL Y ORGANICA: CLASE Nº TEMA 1-4 Ernesto Guzmán (4 horas) Estructura atómica molecular y Nomenclatura y Átomos y Teoría Atómica: Método Científico. Naturaleza de la materia. Concepto moderno de estructura atómica; Núcleos. Radiactividad. Envoltura: orbítales atómico. Configuración electrónica. Relación con el Sistema Periódico. Moléculas y estructura molecular: Enlace Químico Interatómico; iónico, covalente, metálico y covalente coordinado. Intermolecular: dipolo-dipolo, Ión dipolo, Puente de Hidrógeno, Fuerzas de Van Der Waals. Nomenclatura inorgánica: Símbolos, fórmulas. Diferentes tipos de compuestos inorgánicos. 5-6 Gittith Sánchez (2 horas) Estequiometría Relaciones estequiométricas para los elementos y compuestos. Principio de Avogadro. Número de Avogadro. Concepto de peso atómico, peso molecular, átomo-gramo, mol, peso equivalente. Ecuación química y sus relaciones estequiométricas. 7-10 Gittith Sánchez (4 horas) Soluciones y propiedades de las soluciones: Definición y tipos de soluciones, concepto de solubilidad y factores que la afectan. Expresiones de concentración: expresiones porcentuales, fracción molar, molalidad, molaridad, normalidad. Propiedades de las soluciones: Propiedades coligativas de las soluciones con solutos no electrolitos. Presión de vapor. Punto de congelación. Punto de ebullición. Osmosis y Presión osmótica. Relaciones cuantitativas. Propiedades coligativas de las soluciones con solutos electrolitos. 11-14 Juan Venegas (4 horas) Características energéticas de las reacciones químicas. Enfoque Termodinámico: Sistema termodinámico. Trabajo y calor. Primer y segundo principio de la termodinámica. Ley de Hess. Criterios de espontaneidad. Equilibrio químico. Keq de las reacciones químicas. G, E, H, Keq. Reacciones acopladas. Enfoque cinético. Velocidad de reacción y los factores que la influyen. Mecanismo de reacción: significado de la energía de activación. Orden de reacción. Catálisis. 15-18 Marcelo Antonelli (4 horas) Reacciones Ácido-báse. Solución amortiguadora. Definiciones. Comportamiento ácido-base del agua. pH y pOH. Constante de equilibrio de una base o de un ácido. Fuerza de ácido y de base. Reacciones de neutralización. Soluciones tampones. Ecuación de Henderson y Hasselbach. Cálculo de pH en un tampón. Capacidad amortiguadora. 19-20 Juan Venegas (2 horas) Oxido reducción: Número de oxidación. Agentes oxidantes y reductores. Reacciones redox. Peso equivalente de oxidante y reductor. Pilas Galvánicas. Potenciales de óxido-reducción. 21-24 Ernesto Guzmán (4 horas) Caracterización del átomo de C, H, O, N y funciones hidrocarbonadas. El átomo de Carbono y otros: Configuración, hibridación y geometría. Diferentes tipos de enlaces covalentes: sigma, pi, localizado, y deslocalizado. Simples, dobles y triples. Funciones Hidrocarbonadas: alcanos, alcenos, alcinos. Hidrocarburos aromáticos. 25-26 María Angélica de Geyter (2 horas) Funciones orgánicas I (funciones oxigenadas): Alcoholes, fenoles, eteres, aldehídos, hemiacetales, acetales, cetonas. Nomenclatura, características físicas y químicas, reacciones. 27-28 María Angélica de Geyter (2 horas) Funciones orgánicas II (funciones nitrogenadas): Aminas primarias, secundarias y terciarias. Nomenclatura, características físicas y químicas, reacciones 29-30 Juan Venegas (2 horas) Funciones orgánicas III: Ácidos carboxílicos, esteres, amidas, anhídridos, fosfodiester. 31-32 Patricia Varela (2 horas) Hidratos de Carbono: Clasificación, estructura, estereoisomería, configuración, enlaces glicosídico, diferentes tipos de Hidratos de Carbono. Poder reductor. 33-34 Patricia Varela (2 horas) Estructura de Lípidos: Clasificación y estructura de los diferentes tipos de lípidos. Formación de micelas. Importancia y funciones biológica: Constituyentes de las membranas biológicas. Hormonas esteroidales, Vitaminas liposolubles. SEMINARIOS 1. Estructura atómica, clasificación periódica, nomenclatura inorgánica y enlace 2. Estequiometría 3. Soluciones 4. Propiedades de las soluciones 5. Termodinámica y cinética 6. Equilibrio ácido -base 7. Amortiguadores (seminario y demostración práctica) 8. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos 9. Funciones Orgánicas I: alcoholes, fenoles, éteres, y aminas 10. Funciones Orgánicas II: aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados 11. Macromoléculas: Hidratos de carbono y lípidos TRABAJOS PRÁCTICOS 1. Reconocimiento del material de laboratorio y preparación de soluciones. 2. Análisis de funciones orgánicas.
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